CIENCIAS Don Germán. El Blog de Ciencias Highlands

3º ESO C Ejercícios de masa RESUELTOS Estudiarlos para el examen (el lunes resuelvo d

I *** ¿Qué masa de nitrógeno hay en 300 gr NH4NO3?

 

1º Calculamos el PM del nitrato amónico (no tenéis porque saber que esta molécula se llama así:

 

PM:

 

N: 2 x 14 = 28

H: 4 x 1  = 4

O: 3 x 16 = 48

 

PM= 28 + 4 + 48 = 80

 

2º calculamos que porcentaje corresponde al Nitrógeno

 

si 80 es el 100% 28, que es el peso del nitrógeno en esa molécula es X

 

80 -------------------- 100

28 --------------------- X

 

X= 35%

 

3º Luego si el nitrógeno es el 35% en peso de la molécula entonces: Si el 100% pesa 300 gr el 35% (que es nitrógeno) pesara X

 

100 ---------- 300

35 ------------- X

 

X= 105 gr

 

--------------------------------------------------------------------------------------------------------

 

I I *** Calcular la composición centesimal de:

 

a) Fe2O3 (haced vosotros los apartados b y c y los corregimos el lunes)

 

1º Calculamos el PM

 

Fe: 2 x 56 =  112

 

O: 3 x 16 =  48

 

PM= 112 + 48 = 160

 

Para el Fe, si 160 es el 100%, 112 seran X

 

160    -------------  100

112    --------------- X

 

X= 70%

 

Para el O, si 160 es 100%, 48 serán X

 

160    ----------- 100

48 -------------- X

 

X =  30%

 

Solución= Fe(70%) O(30%)

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I I I ******* ¿Qué mineral es más rico en hierro: Fe2O3 o Fe3O4?

 

Solución: calculamos la composición centesimal como arriba (para cada una de las dos moléculas dadas) y la que tenga mayor porcentaje en hierro es la más rica (hacedlo y lo corregimos en clase el lunes)

 

I V *** ¿Cuántos moles hay en?:

 

a) 40 gr de NaOH (el apartado b y c lo hacéis para el lunes)

 

1º Calculamos el PM del hidróxido sódico

 

Na: 1 x 23 = 23

O: 1 x 16 = 16

H: 1 x 1 = 1

 

PM= 23 + 16 + 1 =  40

 

2º calculamos los moles:   Nº de moles = masa (gr) / PM = 40 / 40 = 1 mol

 

 

V *** Calcular la masa de:

 

a) 2 moles de H2SO4 ( el b y c hacedlo para el lunes)

 

Es igual que el ejercicio anterior pero al revés, esto es, ahora nos dan los moles y nos piden los gramos

 

1º calculamos el PM del ácido sulfúrico

 

H: 1 x 2 = 2

S:  32 x 1 = 32

O: 16 x 4 =  64

 

PM= 2 + 32 + 64 =  98

 

2º Como Nº de moles = masa (gr) / PM despejando la masa tenemos que:

 

masa= nº de moles x PM = 2 x 98 = 196 gr

 

 

 

Comentarios

who do you do?

Muchas gracias donger, soy un padre desesperado y he encontrado mucha ayuda en sus explicaciones y ejercicios, desde luego todos los profesores tenian que ser como usted. Un saludo

NO CONOZCO A ESTE PROFESOR PERO OJALA! FUERA DE MI INSTITUTO Y ME DIERA CLASES A MI

gracias por esto, solo lo he entendico aquí, he mirado un monton de páginas y nada de nada , pero con estas explicaciones se me ha iluminado el cerebro.- el donger es un buen profe

como va eso??

Como estan los examenes dg? pongame un10

donger metase n l tuenti k le e puesto 1 mnsag importnte

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